Cink és sósav reakciója

A cink és sósav reakciója az egyik leggyakoribb és fontosabb reakció a kémiai laboratóriumokban.

Ez a reakció nem csak a kémiai tanulmányokban, de a gyakorlatban is nagy jelentőséggel bír, ugyanis számos ipari folyamatban is alkalmazzák.

Maga a reakció nagyon egyszerű, mégis fontos, hogy megismerjük a reakciómenetet és a körülményeket, amelyek között a reakció lezajlik. A cink és sósav reakciója során a cink atomjai az oxidációs állapotukat megváltoztatják, ami egyidejűleg sósav redukcióját eredményezi.

Az oxidáció és redukció reakciók összességében redox reakcióként ismertek, és a cink és sósav reakciója egy klasszikus példa erre.

A kémiai egyenletben a cink és sósav reakcióját a következőképpen írhatjuk fel: .

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Ez azt jelenti, hogy egy molekula cink reagál két molekula sósavval, és ebből két molekula cink-klorid és egy molekula hidrogén gáz jön létre.

Fontos megjegyezni, hogy a hidrogén gáz nagyon könnyen gyulladékony és robbanékony, ezért a reakciót óvatosan kell végezni.

Az első lépés a reakció elindításához az, hogy a cinket egy savtartalmú oldatba helyezzük, például sósavba.

A cinknek nagyon jó reakcióképessége van a savakkal szemben, így a fém reagálni fog a savval.

A sósav erős sav, ezért a cink reakciója gyorsan és hevesen fog lejátszódni. A reakció során a cink atomjai oxidálódnak, vagyis leadják két elektronjukat, amelyeket a hidrogén atomok felváltanak.

Ezért a sósav redukciójának er.